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类型1:与制备氧气策划的图象

1.理会过氧化氢制取氧气

(1)O2质料一反馈时辰

二氧化锰为催化剂,催化剂只可改动生成氧气的速度,不成改动生成氧气的质料。

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(2)MnO2质料一时辰

在化学反馈中催化剂的质料和化学性质齐不发生改动

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(3)二氧化锰在固体中的质料分数一反馈时辰

反馈氧气放出，固体总质料胁制减少，故MnO2中的质料分数在固体中的质料分数徐徐变大，反馈十足后不再变化.

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2.加热高锰酸钾或氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制取氧气

(1)反馈物资量一时辰

物资需要加热一段时辰武艺反馈,反馈开动后高锰酸钾或氯酸钾质料徐徐减小直至为0。

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(2)剩余固体质料一时辰

物资需要加热一段时辰武艺反馈,反馈开动后反馈物资量胁制减少,终末生成物中有固体，剩余固体质料不为0。

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(3)生成物资量一时辰

物资加热一段时辰武艺反馈,反馈开动后氧气质料胁制增多,十足反馈后氧气质料不再增多。

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(4)元素的质料分数一时辰

物资需要加热一段时辰武艺反馈，反馈开动后，钾元提醒量不变，剩余固体质料胁制减少,钾元素的质料分数胁制增多，十足反馈后不再变化。

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类型2:金属与酸、盐策划反馈的图象

2.金属与夹杂盐溶液反馈的图象

(1)将足量的Fe粉加Cu(NO3)2与AgNO3的夹杂溶液中

①Ag-时辰;Cu-时辰

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每56份质料的Fe先置换出216份质料的Ag,反馈终了后,每56份质料的Fe置换出64份质料的Cu,固体质料一直增多,开动增多的幅度大,溶液质料一直减小,先减小的幅度大，后减小的幅度小，十足反馈后，固体质料、溶液质料不再发生变化。

(2)将足量的Zn粉加入Cu(NO3)2与AgNO3的夹杂溶液中

①Ag 时辰;Cu-时辰

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每65份质料的Zn先置换出216份质料的Ag,反馈终了后,每65份质料的Zn置换出64份质料的Cu,固体质料先增多后减小,溶液质料先减小后增多，十足反馈后，固体质料和溶液质料不再变化。

类型3:溶液质料和溶质质料分数的变化图象

1.一定温度下,向一定量的水中加NaCl固体,溶液中各身分的变化弧线。

(1)溶质质料一NaCl质料

开动时溶质质料为0,溶质的质料跟着溶质的熔解胁制增大，当溶液达到富余情景时，溶质的质料不再变化。

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(2)溶剂质料一NaCl质料

在加入NaCl的流程中溶剂质料历久不变。

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(3)溶液质料一NaCl质料

溶液的质料跟着氯化钠的熔解胁制增大，当溶液达到富余情景，溶液质料不再变化。

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(4)溶质质料分数一NaCl质料

开动时溶质质料为0,溶质质料分数为0,溶质质料分数跟着NaCl的熔解不再增大，当溶液达到富余情景时，溶质的质料分数不再变化。

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2.一定温度下,向不富余的NaCl溶液中加NaCl固体,溶液中各身分的变化弧线。

(1)溶质质料一NaCl质料

开动时，溶液中有一定量的溶质，跟着NaCl的熔解，溶质质料胁制增多，当溶液达到富余情景时，溶质的质料不再变化。

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(4)溶质质料分数一NaCl质料

开动时溶质质料分数不为0,溶质质料分数跟着NaCl的熔解胁制增大，当溶液达到富余情景时，溶质的质料分数不再变化。

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3.一定温度下,向富余的NaCl溶液中加入NaCl固体,溶液中各身分的变化弧线。

溶质质料一NaCl 质料

一定温度下，向NaCl .的富余溶液中加入该物资，溶质不成连续熔解，溶质质料及质料分数齐保抓不变。

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4.一定温度下，向富余的Ca(OH)2溶液中加入小数CaO固体,溶液中各身分的变化弧线。

(1)溶剂质料一时辰

氧化钙固体与水反馈，阔绰溶剂水，溶剂水的质料会减少，当反馈终了后，溶剂水的质料不再变化。

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氧化钙固体与水反馈，生成氢氧化钙,放出热量,温度升高，氢氧化钙的熔解度减小，原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质质料也随之减少。反馈完成后收复至室温,熔解度增大，溶质质料增大,溶液质料增大。

5.向Ca(OH)2的不富余溶液中加入CaO时溶质(或溶液)质料的变化弧线。

向氢氧化钙的不富余溶液中加入CaO,CaO和溶液中的水反馈生成Ca(OH)2 ,溶质(或溶液)质料徐徐增大;

当溶液达到富余情景时，溶液质料达到最大值;

跟着CaO的连续加入,溶液中的水被连续阔绰，且该反馈放热，氢氧化钙的熔解度随温度的升高而减小，故有氢氧化钙析出，此时,溶质(或溶液)质料开动减小;

当CaO将溶液中的水分正巧阔绰完时，溶液造成Ca(OH)2固体，溶质(或溶液)的质料减小为零。

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类型4:pH变化图象

1. 溶液稀释图象

(1)稀释酸溶液

开动时,溶液的pH<7,跟着水的加入，酸性胁制缓慢(pH胁制增大),但溶液历久为酸性,pH不会大于或就是7,只会无尽接近7.

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(1)稀释碱溶液

开动时,溶液的pH>7,跟着水的加入，碱性胁制缓慢(pH胁制减小),但溶液历久为碱性,pH不会小于或就是7,只会无尽接近7。

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碳酸钠溶液先与盐酸反馈，盐酸反馈完后，再与氯化钙反馈。

(1)AB段:溶液的pH徐徐增大，反馈至B点时，盐酸反馈十足,溶液pH=7。

(2)BC段:碳酸钠溶液与氯化钙反馈生成碳酸钙千里淀和氯化钠，溶液pH=7,C点时,氯化钙反馈十足

(3)CD段:碳酸钠溶液过量,溶液显碱性,跟着碳酸钠溶液的增多，溶液pH徐徐增大。

类型5:常见复理会反馈的图象

向两种夹杂溶液中加入一-种溶液,应罢免优先反馈原则(优先发生中庸反馈,再发生其他反馈)。

(1)径直生成千里淀

将稀H2SO4溶液加入NaOH与BaCl2的夹杂溶液中:，反馈不阔绰硫酸根离子，是以H2SO4中的硫酸根离子径直与BaCl2中的Ba2+反馈生成BaSO4千里淀。

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(2)青年景千里淀

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将NaOH溶液加入H2SO4与CuCl2的夹杂溶液中:NaOH先与H2SO4反馈，再与CuCl2反馈生成蓝色千里淀。

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（4）青年景气体

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将稀H2SO4溶液加入NaOH与Na2CO3 的夹杂溶液中:H2SO4先与

NaOH发生反馈，莫得气体生成，后与Na2CO3反馈生成CO2气体。

解题要作念到“五看”,一看坐标(横、纵坐.方针含义)，二看起止点(弧线的着手、异常),三看拐点(弧线的振荡点),四看比例(弧线中横纵坐方针比例关系),五看特征(弧线的走向是飞腾,或是平行或是下跌),其次把弧线暗示的真谛与化学学问纠合起来,找出它们之间的关系

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